Stasjon 1
Hensikt og hypotese:
Hensikten med forsøket er å observere kjemiske reaksjoner og hvordan forskjellige stoffer oppfører seg mot hverandre som å påvise hvilken flammefarge som kjennetegner ulike stoffer/salter.
Min hypotese er at jeg tror flammen blir lilla eller grønn når man tar stoff inn i flammen, også tror jeg flammen blir sterkere.
Utstyr:
Gassbrenner, klype, 2 metallstenger, 1 skål med vann, natriumklorid, kaliumklorid, kalsiumklorid, bariumklorid, strontiumnitrat, kobberklorid, frakk og briller.
Beskrivelse:
Først leste vi oppskriften, der stod det at vi skulle skru på gassbrenneren og dyppe metallstangen i vannskålen. Vi dyppet metallstangen i vannskålen fordi at stoffet skulle feste seg lettere i metallstangen. Vi dyppet stangen ned i skålen med natriumklorid, og holdt stangen i klypa og puttet den inn i den blå flammen. Da ble fargen til flammen helt anderledes. Etter vi hadde sett fargen på flammen tokk vi metallstangen og dyppet den i vannskålen for å vaske bort restene av stoffet. For å kjekke om alt var borte kunne vi ta stangen inn i flammen igjen. hvis det da ble en farge på flammen er ikke stangen ren og du må vaske stangen grundigere. Hvis ikke flammen blir en annen farge er stangen ren. Hvis flammen får farge selv om vi ikke har stangen inni, betyr det at det har kommet stoff på gassbrennereen. Og da må vi bruke den andre metallstangen til å rense gassbrenneren. Når alt er rent kan du gå videre til nesete stoff.
Observasjon:
Når man puttet et stoff inn i flammen, ble flammen helt anderledes. Vi hadde 6 forskjellige stoffer, og det ble mange forskjellige farger. Her er de fargene jeg observerte:
Kjemisk formel | Kjemisk navn | flammefarge |
NaCl | Natriumklorid | orange |
KCl | kaliumklorid | Lilla/fiolett |
CaCl2 | kalsiumklorid | rød |
BaCl2 | bariumklorid | Grønn og orange |
- | strontiumnitrat | rød |
CuCl | kobberklorid | Blå og grønn i kantene, orange/rød nederst, lilla på toppen og så fikk den hvite striper inni. |
- Natriumklorid ble orange
- Kaliumklorid ble lilla/fiolett
- Kalsiumklorid ble rød
- Bariumklorid ble grønn og orange
- Strontiumnitrat ble rød
- Kobberklorid ble blå, grønn i kantene, oragnge/rød nederst, lilla på toppen og så fikk den hvite striper inni.
Konklusjon:
I min hypotese hadde jeg riktig men manglet masse. For det var jo mange flere farger enn bare grønn og lilla.
Årsaken til fargene er at flammen tilfører energi til elektonene nermest kjernen. Og når elektronene får energi flytter de seg lenger og lenger bort fra atomkjernen og bort til et skall som ligger lengere bort fra kjernen. Når elektonene da blir avkjølt igjen, hopper elektronene til det skallet de først var i og da avgis det energi som vi ser som lys. De forskjellige fargene kommer av at det er forskjellige metallforbindelser, i dette tilfelle: natriumklorid, kaliumklorid, kalsiumklorid, bariumklorid, strontiumnitrat og kobberklorid.
